Search results

1

Thermochemical investigation of solutions of some electrolytes in thiourea-water mixed solvent syetems at 313.15, 323.15, and 333.15 k

100%

Taniewska-Osińska S., Pałecz B., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 4

EN

Measurements were made of the enthalpies of solution of NaI, KNO₃ and CaCl₂ in water and in aqueous 0.1, 0.7 and 1.5 molo TU/ /kg H₂O solutions of thiourea in the temperature range of 313.15- -333.15 K. Taking advantage of the standard values of solution enthalpy of electrolytes in water and in aqueous solutions of thiourea, the enthalpic pair interaction coefficients of thiourea molecule - averaged ion were determined [l, 2).

PL

Zmierzono całkowitą entalpię rozpuszczania NaI, KNO₃ i CaCl₂, w zakresie stężeń 0,005-0,1 mol/kg roztworu w wodzie i mieszaninach zawierających 0,1, 0,7 i 1,5 mol TU/kg H₂O w przedziale temperatur 313,15-333,15 K. Wykorzystując wartości entalpii rozpuszczania obliczono standardowe entalpie rozpuszczania i entalpowe współczynniki oddziaływania par cząsteczka tiomocznika elektrolit.

2

Influence of ionic association on viscosity of electrolyte solutions. II . Methods of determination of the Jones-Dole equation

100%

Bald A., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1991

|

vol. 9

EN

Several methods of solvinn the forms of the Jones-Oole equatation presented earlier [l] have been suggested for incompletely dissociated electrolytes of KA, KA₂, K₂A, KA₃ and K₃A types where K and A are cation arid anion, respectively. The different variants taking into account the values of ionic equilibrium constant have been considered. The aim of sugested methods is the correct determination of B coefficients of the Jones-Dole equation.

PL

Zaproponowano szereg metod rozwiązywania równań Jonesa-Dole’ a dla roztworów elektrolitów niecałkowicie zdysocjowanych typu KA, KA₂, K₂A, KA₃ i K₃A (K - kation, A - anion) [l]. Rozważano różne warianty uwzględniające wartości stałych równowag jonowych. Proponowane metody mają na celu głównie poprawne wyznaczenie wartości współczynników B równania Jonesa-Dole’a i powiązania tych wartości ze ściśle określonymi jonami.

3

The use of ionselective glass electrodes in investigation of thermodynamic properties of electrolyte solutions in mixed solvents

100%

Kozłowski Z., Bald A., Gregorowicz J., Szejgis A., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1987

|

vol. 7

EN

Thermodynamic studies on alkyl halide solutions in mixed solvents with the use of cationselective glass electrodes were reviewed, including conclusions on the usefulness of these electrodes for thermodynamic investigations of solutions.

4

Kinetics of thallium (III) reduction with butantriol-1,2,4 and cis-buten-2-diol-1,4

100%

Ignaczak M., Andrijewski G., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 4

EN

The present study is a continuation of the investigations reported in a series of earlier papers [1-4}. An attempt is made to describe in more detail the course of thallium (III) reduction with compounds containing hydroxyl groups, of which one also contains a double bond.

PL

Badano kinetykę redukcji talu (III) butantriolem-1,2,4 i cis- -buten-2 diolem 1,4 w wodnych roztworach kwasu nadchlorowego. Określono parametry kinetyczne tych reakcji. Wykazano, że redukcja talu (III) butantriolem-1.2,4 przebiega podobnie jak uprzednio zbadana reakcja talu (III) z gliceryny. Reakcja cis-buten-2 diolu 1,4 z talem (III) przebiega według innego równania kinetycznego i charakteryzuje się znacznie niższą energią aktywizacji. Wydaje się, że w tym przypadku I etap reakcji polega na ataku talu (III) na wiązanie podwójne diolu.

5

Thermodinamic investigation of hydroxyurea in water solutions

100%

Taniewska-Osińska S., Pałecz B., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 4

6

Corrosion of ARMCO iron in HClO₄ solution in laixed water-alcohol solvents. I. Potential effect of solvent

100%

Scholl H., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 5

PL

Powielono z maszynopisu dostarczonego przez autorów

7

Free enthalpy of transfer of NaI from water to water-methanol mixtures at the temperature of 298,15 K

100%

Kozłowski Z., Bald A., Gregorowicz J., Szejgis A., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1987

|

vol. 7

8

The pH effect on the potential of zero charge of gold electrodes

100%

Turowska M., Sokołowski J., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1991

|

vol. 9

EN

Potential of zero charge (pzc) of gold in solutions with constant mole concentration of ions in the range pH 1,5-11 was measured. Measurements were carried out by the inversion immersion method with application of an automatic measuring equipment. Empirical formula of linear reciprocality of pzc of gold in the pH function was given.

9

Cerometric determination of phenol and some of its derivatives

100%

Deka M., Ignaczak M., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 4

EN

A method has been developed of determining phenol and its derivatives using cerium perchlorate in aqueous perchloric acid solution. The procedure takes advantage of the kinetic method of fixed reaction time and of the amperometic method of determining the amount of reacted cerium (IV).

PL

Opracowano metodę oznaczania fenolu i jego pochodnych przy użyciu nadchloranu cerowego w wodnym roztworze kwasu nadchlorowego. Wykorzystano w tym celu kinetyczną metodę ustalonego czasu reakcji oraz metodę amperometryczną do określenia ilości przereagowanego ceru (IV).

10

Application of the cell: glass electrode (Na) |NaBr |AgBr, Ag for thermodynamic studies of NaBr solutions in water-isopropyl alcohol mixtures

100%

Bald A., Gregorowicz J., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1991

|

vol. 9

EN

Values of electromotive force (EMF) of the cell: glass electrode (Na)|NaBr|AgBr, Ag in water-isopropanol mixtures containing 0, 10, 30 and 50 wt % alcohol have been measured at 293.15, 303.15 and 313.15 K. The mean activity coefficients were also calculated.

11

Studies on the oxidation of hydroxypyridines with cerium perchlorate in perchloric acid medium

100%

Ignaczak M., Komisarski S., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 4

EN

The effect of the concentration of various reagents on the rate of hydroxypyridines oxidation with cerium (IV) in aqueous solutions of perchloric acid was studied by way of amperometric determination of cerium ions concentration in samples of the reacting mixtures using titrated solution of sodium oxalate. The stoichiometry of the reactions was determined and it was found that they proceed in several stages. In the case of 2-hydroxypyridine oxidation an intermediate product was isolated and it was shown that the reaction rate is limited by the decomposition rate of the complex substrate with cerium ions and by the decomposition rate of the complex with the intermediate product. On this the kinetic parameters of these processes were calculated.

PL

Określono wpływ stężeń poszczególnych reagentów na szybkość reakcji utleniania hydroksypirydyn ceren (IV) w wodnych roztworach kwasu nadchlorowego drogą amperometrycznego oznaczania stężnia jonów cerowych w próbkach mieszanin reagujących za pomocą mianowanego roztworu szczawianu sodowego. Wyznaczono stechiometrię reakcji oraz ustalono, że reakcje przebiegają kilkuetapowo. W przypadku utleniania 2-hydroksypirydyny wydzielono produkt pośredni i wykazano, że szybkość rozpadu kompleksu substratu z jonami cerowymi i szybkość rozpadu kompleksu z produktem pośrednim limituje szybkość reakcji. Na tej podstawie wyliczono parametry kinetyczne tych procesów.

12

The Determination of Kinetic Parameters for the Reactions of Oxidation of Organic Compounds by Cerium Perchlorate. The Numerical Study (Part III)

100%

Ignaczak M., Komisarskl S., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1988

|

vol. 8

IT

Part I - Kinetika and Kataliz, XXV, 788-793 (1984); Part II Kinetika AND Kataliz (in press).

EN

The present paper is a continuation of earlier works concerning the method of determination of kinetic parameters for the oxidation reactions of organic compounds by cerium perchlorate in a solution of perchloric acid. This paper deals with the case of oxidation of organic acids containing the -C=C- bond and describes the influence of perchloric acid on the reaction rate of oxidation at the compounds being regarded as a base according to the Bronsted theory.

PL

Niniejsza praca jest kontynuację wcześniej przedstawionych prac dotyczących metodyki wyznaczania parametrów kinetycznych reakcji utleniania związków organicznych nadchloranem cerowym w środowisku kwasu nadchlorowego. Przedstawia ona metodykę ich wyznaczania w przypadku utleniania kwasów organicznych zawierających wiązanie -C=C- oraz opisuje wpływ kwasu nadchlorowego na szybkość reakcji utleniania związków, będących zasadami zgodnie z teorią Brönsteda.

13

Influence of ionic association on viscosity of electrolyte solutions. I . A new approach to the Jones-Dole equation

100%

Bald A., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1991

|

vol. 9

EN

The extended forms of Jones-Dole equations have been proposed taking into account the occurence of ionic equilibria in electrolyte solutions of the type KA₂, K₂A and K₃A where K means cation and A anion respectively.

PL

Zaproponowano rozszerzono wersje równania Jonensa-Doel’a, które uwzględniają równowagi jonowe występujące w roztworach elektrolitów niecałkowicie zdysocjowanych typu KA₂, K₂A, KA₃ i K₃A, gdzie: K - kation, A - anion. Współczynniki A i B proponowanych równań związane z oddziaływaniami typu jon-jon i jon-rozpuszczalnik przypisano ściśle określonym jonom i parom jonowym.

14

Oxidation of cinnamaldehyde and cinnamic acid with cerium (IV) in perchloric acid solution

100%

Ignaczak M., Deka M., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 4

EN

The affect of various reagents on the rate of cerium (IV) reduction with cinnamaldehyde and cinnamic acid was studied by way of potentiometric determination or the unreacted oxidizer in samples of the reaction mixtures. It was found that the stable intermediate product arising in the course of oxidation of the two compounds is benzoic aldehyde.

PL

Określono wpływ poszczególnych reagentów na szybkość redukcji ceru (IV) przez aldehyd cynamonowy i kwas cynamonowy drogą potencjometrycznego oznaczania nieprzereagowanego utleniacza w próbkach mieszanin reagujących. Wykazano, że trwałym produktem pośrednim powstającym podczas utleniania obu związków jest aldehyd benzoesowy.

15

Oxidation of benzenesulphonic acid derivatives with cerium (IV) in perchloric acid solution

100%

Ignaczak M., Deka M., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1985

|

vol. 4

EN

The effact of several reagents on the oxidation rate of o- - and p-toluenesulphfonic acids and p-toluenesulphfonamide was ascertained by potentiometric determination of cerium ions concentration. It was shown that the transfer of the first electron is the step limiting the rate of these processes in the reaction mixtures where perchloric acid concentrations are of the order of l-4 mole/1 while in the case of concentrations of 8-10 mole/1 the decisive step is the transfer of the fifth electron. In addition to this benzoic acid was isolated and identified as one of the intermediate products arising during oxidation of the compounds under study.

PL

Określono wpływ poszczególnych reagentów na szybkość utleniania kwasów o- i p-toluenosulfonowego oraz p-toluenosulfonamidu drogą potencjometrycznego oznaczania stężenia jonów cerowych w w próbkach mieszanin reagujących za pomocą roztworów szczawianu sodowego. Wykazano, że proces przekazania pierwszego elektronu jest etapem ograniczającym szybkość tych reakcji w mieszaninach reagujących o stężeniach kwasu nadchlorowego 1-4 mol/l, natomiast przy stężeniach 6-10 mol/1 decydujące znaczenie ma etap przekazania piątego elektronu. Wydzielono i zidentyfikowano jeden z produktów pośrednich powstających w reakcji utleniania ~ kwas benzoesowy .

16

Viscosity measurements of NaI solutions in water-isopropanol mixtures at several temperatures

100%

Taniewska-Osińska S., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1983

|

vol. 2

EN

Viscosity of NaI solutions at concentrations: 0.5, 1.0 and 2.0 mol. of electrolyte per lOO mol. of the vater-isopropanol mixed solvents has been measured over the whole composition range at the temperaturest 288.15, 298.15 and 313.15 K.

PL

Zmierzono lepkość wodno-izopropanoIowych roztworów NaI w całym zakresie składów mieszanego rozpuszczalnika w temperaturach 288.15, 290.15 i 313.15 K. Pomiary wykonano w roztworach NaI o stężeniu: 0.5, 1.0 i 2.0 mole elektrolitu na lOO moli mieszanego rozpuszczalnika. Uzyskane wyniki lepkości zebrano w tab. 1-3.

17

Densimetric investigations of the ternary system water-acetamide-NaI within the temperature range 25 - 85°C

100%

Woldan M., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1983

|

vol. 2

18

Relative partial molal enthalpy of NaI solutions in the mixtures of N,N-dimethylformamide with water

100%

Piekarska A., Taniewska-Osińska S., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1983

|

vol. 2

19

Molal solution enthalpy of benzophenone in aliphatic alcohols at 286.16 K and 298.16 K

100%

Mokrzan J., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1983

|

vol. 2

EN

The values of the solution enthalpy of benzophenone In methanol, n-buthnol, 2-methylpropanol-l and butanol-2 have been measured within the range from ca. 0.002 mol. kg⁻¹ to ca 0.04 mol. kg⁻¹ concentration range at 286.16 K and 298.16 K. It has been found that the solution enthalpy of benzophenone in the investigated alcohols in the above concentration range is constant within this experimental error.

PL

Zmierzono wartości entalpii rozpuszczania benzofenonu w metanolu, n-butanolu, izo-butanolu (2-metylopropanolu-l) i butanolu-2 w zakresie stężeń od około 0,002 mol. kg⁻¹ do około 0,04 mol. kg⁻¹ w temperaturze 286,16 K i 298,16 K. Ustalono, że entalpia rozpuszczania benzofenonu w badanych alkoholach w wymienionym przedziale stężeń w granicach błędu eksperymentalnego jest stała.

20

Spectroscopic investigations of aqueous nonelectrolyte solutions

100%

Taniewska-Osińska S., Grochowski R., Pałecz B., Institute of Chemistry U. o. Ł.

Acta Universitatis Lodziensis. Folia Chimica

|

1983

|

vol. 2

EN

The observation of changes of water combination band (V̅₁,₃+V₂)under the influence of organic solventa (ethylene glycol, glycerol, acetone, DMSO, dioxane, DMF) over the whole concentration range was carried out.

PL

W niniejszej pracy ustalono spektroskopowe zależności natężenia, szerokości połówkowej oraz częstości pasma kombinowanego (V̅₁,₃+V₂) wody w mieszaninach z rozpuszczalnikami organicznymi: glikolem etylenowym, gliceryną, acetonem, DHSO, dioksanem i DMF. Pomiary przeprowadzono w całym zakresie stężeń w temperaturze 25°C. Otrzymane wartości parametrów zanalizowano pod kątem wpływu nieelektrolitów na strukturę wody. Przyjęto szerokość połówkową jako kryterium porządkującego lub zakłócającego działanie substancji rozpuszczonej na wodę. Omawiane rozpuszczalniki organiczne wpływają destrukcyjnie na strukturę wody w całym zakresie składów. Aceton, dioksan, DMF wykazują silniejsze tendencje do niszczenia trójwymiarowej siatki wiązań wodorowych w wodzie niż glikol etylenowy, gliceryna, DMSO.

Refine search results

Thermochemical investigation of solutions of some electrolytes in thiourea-water mixed solvent syetems at 313.15, 323.15, and 333.15 k

Influence of ionic association on viscosity of electrolyte solutions. II . Methods of determination of the Jones-Dole equation

The use of ionselective glass electrodes in investigation of thermodynamic properties of electrolyte solutions in mixed solvents

Kinetics of thallium (III) reduction with butantriol-1,2,4 and cis-buten-2-diol-1,4

Thermodinamic investigation of hydroxyurea in water solutions

Corrosion of ARMCO iron in HClO₄ solution in laixed water-alcohol solvents. I. Potential effect of solvent

Free enthalpy of transfer of NaI from water to water-methanol mixtures at the temperature of 298,15 K

The pH effect on the potential of zero charge of gold electrodes

Cerometric determination of phenol and some of its derivatives

Application of the cell: glass electrode (Na) |NaBr |AgBr, Ag for thermodynamic studies of NaBr solutions in water-isopropyl alcohol mixtures

Studies on the oxidation of hydroxypyridines with cerium perchlorate in perchloric acid medium

The Determination of Kinetic Parameters for the Reactions of Oxidation of Organic Compounds by Cerium Perchlorate. The Numerical Study (Part III)

Influence of ionic association on viscosity of electrolyte solutions. I . A new approach to the Jones-Dole equation

Oxidation of cinnamaldehyde and cinnamic acid with cerium (IV) in perchloric acid solution

Oxidation of benzenesulphonic acid derivatives with cerium (IV) in perchloric acid solution

Viscosity measurements of NaI solutions in water-isopropanol mixtures at several temperatures

Densimetric investigations of the ternary system water-acetamide-NaI within the temperature range 25 - 85°C

Relative partial molal enthalpy of NaI solutions in the mixtures of N,N-dimethylformamide with water

Molal solution enthalpy of benzophenone in aliphatic alcohols at 286.16 K and 298.16 K

Spectroscopic investigations of aqueous nonelectrolyte solutions